铅酸蓄电池的原理
铅靛蓄电池放电的总反应式为1 +Pho, +2H,SO. =2PbSO, +2H,O骱酸蓄电池充电的总反应式为
2PISO, +2H,O=Pb+ PbO; + 2H,SO.
船酸蓄电池的正负极的反应是分开的，如图1-1.但同时进行，在接通外电路放电时，负授上的船(Pb) 失去电子氧化成二价铅(Pb3*). 反应式为Pb+H,SO, -2e" = PbSO, +2H°
正极在放电时，四价铅(Pb"*)得到电子，还原成二价铅(Pb3*). 反应式为PbO2 +H,SO +2H° +2e" = PbSO, +2H2O
正负授上的铅离子是微量的，它与硫酸根离子形成硫酸铅(PbSO、)。 随着反应的进行，电解液中的硫酸，与正负极板中的Pb2.不断形成PbSO.,结晶在极板上，电解液中的硫酸浓度逐渐降低。
铅酸着电池在连接上直流电源充电时，负极上硫酸铅中的二价铅被还原成铅(Pb)， 酸析出，进入电解液，该反应是
负极放电反应式(1-3)的逆反应。正极上硫酸铅中的二价铅，氧化成四价铅，形成二氧化铅(PbO2),硫酸析出，进人电解液，该反应是正极放电反应式的逆反应。随着反应的进行，电解液中硫酸的浓度逐渐增高。